Nhiệt kèm theo phản ứng trong điều kiện chuẩn là (Miễn phí)

Điều khiếu nại chuẩn chỉnh là ĐK ứng với

A. 1 bar (đối với hóa học khí);

B. mật độ 1 mol/L (đối với hóa học tan nhập dung dịch);

C. sức nóng phỏng thông thường được lựa chọn là 25° C (298 K);

D. Cả A, B và C.

Cho phản ứng: N₂ (g) + 3H₂ (g) ⟶ 2NH₃ (g)

Ở ĐK chuẩn chỉnh, cứ 1 mol N₂ phản xạ không còn tiếp tục lan đi ra 91,8 kJ. Enthalpy tạo nên trở nên chuẩn chỉnh của NH₃ là

A. = − 91,8 kJ/mol;

B. = 91,8 kJ/mol;

C. = − 45,9 kJ/mol;

D. = 45,9 kJ/mol.

Phương trình sức nóng chất hóa học là

A. phương trình phản xạ chất hóa học xẩy ra nhập ĐK hỗ trợ sức nóng độ;

B. phương trình phản xạ chất hóa học sở hữu tất nhiên sức nóng phản ứng;

C. phương trình phản xạ chất hóa học sở hữu tất nhiên sức nóng phản xạ và tình trạng của những hóa học đầu và sản phẩm;

D. phương trình phản xạ chất hóa học lan sức nóng đi ra môi trường xung quanh.

Cho phản xạ sau:

S (s) + O₂ (g) SO₂ (g) (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol

Khẳng toan sai là

A. (SO₂, g) = – 296,8 kJ/mol là lượng sức nóng lan đi ra Khi dẫn đến 1 mol SO₂ (g) kể từ đơn hóa học S (s) và O₂ (g), đó là những đơn hóa học bền nhất ở ĐK chuẩn;

B. Tại ĐK chuẩn chỉnh (O₂, g) = 0;

C. Tại ĐK chuẩn chỉnh (S, s) = 0;

D. Hợp hóa học SO₂(g) kém cỏi bền lâu về mặt mày tích điện đối với những đơn hóa học bền S (s) và O₂ (g).

Cho những phản xạ bên dưới đây:

(1) CO (g) + O₂ (g) ⟶ CO₂ (g) = − 283 kJ

(2) C (s) + H₂O (g) CO (g) + H₂ (g) = + 131,25 kJ

(3) H₂ (g) + F₂ (g) ⟶ 2HF (g) = − 546 kJ

(4) H₂ (g) + Cl₂ (g)⟶ 2HCl (g) = − 184,62 kJ

Phản ứng xẩy ra tiện lợi nhất là

A. Phản ứng (1);

B. Phản ứng (2);

C. Phản ứng (3);

D. Phản ứng (4).

Phản ứng này trong số phản xạ bên dưới đó là phản xạ thu nhiệt?

A. Vôi sinh sống tính năng với nước: CaO + H₂O ⟶Ca(OH)₂

B. Đốt cháy than: C + O₂ CO₂

C. Đốt cháy cồn: C₂H₅OH + 3O₂ 2CO₂ + 3H₂O

D. Nung đá vôi: CaCO₃ CaO + CO₂